RBSE Class 11 Chemistry Notes Chapter 11 p-ब्लॉक तत्त्व

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RBSE Class 11 Chemistry Chapter 11 Notes p-ब्लॉक तत्त्व

→ p-ब्लॉक के तत्व - वर्ग 13 से 18 तक के तत्व जिनमें अन्तिम इलेक्ट्रॉन p-कक्षक में भरा जाता है, p-ब्लॉक के तत्व कहलाते हैं । ये प्रारूपिक तत्व हैं ।

→ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास - p-ब्लॉक के तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns² np^1-6 होता है। यहाँ n = 2 से 6 समूह 13 का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns ² np¹ होता है ।

→ बोरॉन समूह - यह वर्ग 13 का समूह है तथा इसके सदस्य B, Al, Ga, In तथा Tl हैं ।

→ p-ब्लॉक में प्रत्येक समूह के प्रथम सदस्य के गुण अपने वर्ग के अन्य सदस्यों से भिन्न होते हैं । इसका कारण इनका छोटा आकार तथा इनमें d कक्षकों की अनुपस्थिति है ।

→ प्राप्ति स्थान - ये तत्व प्रकृति में संयुक्त अवस्था में मिलते हैं । बोरॉन का मुख्य अयस्क Na₂B₄O₇. 4H₂O (कारनाइट) हैं। बोरेक्स Na₂B₄O₇. 10H₂O तथा बोरिक अम्ल (H₃BO₃) भी इसके स्रोत हैं ।

→ आवर्तिता – वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर घनत्व, परमाण्विक त्रिज्या तथा धात्विक गुण बढ़ते हैं ।

→ वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर आयनन एन्थैल्पी तथा बिद्युत ऋणता कम होती है ।

→ त्रिविमीय क्रिस्टल जालक संरचना के कारण बोरॉन का गलनांक असाधारण रूप से उच्च होता है तथा सामान्यतः वर्ग में गलनांक कम होता है ।

 

→ ऑक्सीकरण अवस्था - वर्ग 13 में Ga, In तथा Tl + 1 अवस्था भी दर्शाते हैं, परन्तु वर्ग की सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था +3 होती है।

→ हैलाइड – बोरॉन के हैलाइड इलेक्ट्रॉन न्यून होते हैं, जैसे BF₃, BCl₃। लेकिन ऐलुमिनियम के हैलाइड्स द्विलक बनाते हैं।

→ वर्ग 13 के तत्व वायु से क्रिया करके ऑक्साइड (E₂O₃) तथा नाइट्राइड (EN) बनाते हैं, यहां E = B, Al, Ga, In तथा TI

→ वर्ग में ऑक्साइडों का अम्लीय गुण कम होता जाता है । अतः B₂O₃ अम्लीय होता है, Al तथा Ga के ऑक्साइड उभयधर्मी जबकि In TI के ऑक्साइड क्षारीय होते हैं ।

→ ऐलुमिनियम, तनु HCl के साथ क्रिया करके जलीय AlCl तथा जलीय क्षार (NaOH) के साथ क्रिया करके Na₂⁺[Al (OH)₄]^- संकुल बनाता है। इससे सिद्ध होता है कि यह उभयधर्मी

→ बोरॉन के महत्वपूर्ण यौगिक बोरेक्स, बोरिक अम्ल तथा डाइबोरेन हैं।

→ बोरेक्स (Na₂B₄O₇.10H₂O) को सोडियम टेट्राबोरेट डेकाहाइड्रेट भी कहते हैं जिसमें [B₄O₅ (OH)₄]^2- चतुष्केन्द्रीय इकाइयाँ होती हैं।

→ बोरेक्स को बोरिक अम्ल तथा कोलमैनाइट से बनाया जाता है।

→ बोरेक्स को जल में घोलने पर बोरिक अम्ल तथा सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनता है।

→ बोरेक्स को बोरेक्स मनका परीक्षण में प्रयुक्त किया जाता है।

→ बोरिक अम्ल को बोरेक्स, BCl₃, BH₆ तथा कोलमैनाइट से बनाया जाता है।

→ बोरिक अम्ल एक दुर्बल एकक्षारकीय अम्ल होता है लेकिन यह प्रोटोनी अम्ल नहीं है।

→ बोरिक अम्ल को गर्म करने पर पहले मेटाबोरिक अम्ल (HBO₂) तथा अन्त में बोरिक एन्हाइड्राइड (B₂O₃) बनता है।

→ बोरिक अम्ल की परतीय संरचना होती है जिसमें BO₃ इकाइयाँ हाइड्रोजन बन्ध द्वारा जुड़ी होती हैं।

→ डाइबोरेन को निम्नलिखित विधियों द्वारा बनाया जाता है

• BF, की LiAIHA के साथ क्रिया द्वारा
• सोडियम बोरोहाइड्राइड के आयोडीन द्वारा ऑक्सीकरण से
• सोडियम बोरोहाइड्राइड की H₂SO₄ के साथ क्रिया द्वारा।

→ डाइबोरेन की रासायनिक अभिक्रियाओं के समीकरण निम्नलिखित हैं

• B₂H₆ + 3O₂ → BO₃ + 3H₂O
• BHe + 6H₂O → 2B (OH)₃ + 6H₂
• B₂HE + 2NMe₃ → 2BH₃ . NMe₃
• BH₆ + 2CO→ 2BH₃ CO₂
• 2BH₆ + 6NH₃ → 2B₃N₃H₆ + 12H₂
• 2MH + B₂H₆ → 2M⁺ [BH₄]^-

→ डाइबोरेन में चार बन्ध सामान्य होते हैं जबकि दो त्रिकेन्द्रीय-द्वि इलेक्ट्रॉन बन्ध होते हैं जिन्हें कदली बन्ध (Banana Bond) कहा जाता है।

→ कार्बन वर्ग-यह वर्ग 14 का समूह है तथा इसके सदस्य C, Si, Ge, Sn तथा Pb हैं।

→ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास-वर्ग 14 के तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास nsnp होता है।

→ ऑक्सीकरण अवस्था-वर्ग संख्या 14 के तत्वों की सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था +4 होती है, लेकिन भारी तत्व +2 अवस्था भी दर्शाते हैं जो कि अधिक स्थायी होती है। इसका कारण अक्रिय युग्म प्रभाव है।

→ CCl₄ का जल अपघटन नहीं होता है जबकि SiCl₄ का जल अपघटन होता है क्योंकि Si के पास रिक्त d-कक्षक होते हैं।

→ वर्ग 14 के तत्व दो प्रकार के ऑक्साइड बनाते हैं| MO (मोनोऑक्साइड) तथा MO₂ (डाइऑक्साइड)।

→ CO₂ गैस है जबकि SiO₂ ठोस है क्योंकि CO₂ एक विविक्त अणु है, लेकिन SiO₂ की दीर्घ जटिल संरचना होती है।

→ वर्ग में ऑक्साइडों का अम्लीय गुण कम होता है अतः | CO₂, SiO₂ तथा GeO₂ अम्लीय है जबकि SnO₂ तथा PbO₂ उभयधर्मी हैं।

→ कार्बन वर्ग के तत्व दो प्रकार के हैलाइड बनाते हैं MX₂ तथा MX₄ लेकिन वर्ग में नीचे जाने पर MX₂ बनाने की प्रवृत्ति बढ़ती है।

→ श्रृंखलन-कार्बन में श्रृंखलन की प्रवृत्ति अधिकतम होती है जिसके कारण यह आपस में तथा अन्य तत्वों के साथ जुड़कर बहुत से यौगिक बनाता है।

→ अपररूपता-कार्बन परमाणु के क्रिस्टलीय तथा अक्रिस्टलीय अपररूप ज्ञात हैं। हीरा, ग्रेफाइट तथा फुलरीन कार्बन के क्रिस्टलीय अपररूप हैं।

→ हीरा-sp³ संकरित कठोरतम पदार्थ है। यह विद्युत तथा ताप का कुचालक होता है क्योंकि इसमें मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं पाये जाते हैं।

→ ग्रेफाइट-यह एक परतदार अपर रूप है तथा विद्युत व ताप का सुचालक होता है। इसमें प्रत्येक कार्बन sp-संकरित होता।

→ फुलरीन्स-यह कार्बन का तीसरा क्रिस्टलीय अपररूप है। इसकी आकृति गोलाकार होती है तथा इसमें 60 से 70 तक कार्बन पाए जाते हैं।

→ ग्रेफाइट का स्थायित्व अधिकतम होता है अत: इसकी मानक संभवन, ऊष्मा शून्य मानी जाती है।

→ कार्बन मुख्यतः दो प्रकार के ऑक्साइड बनाता है-Co तथा CO।

→ CO + H₂ के मिश्रण को भाप अंगार गैस तथा CO + N₂ के मिश्रण को प्रोड्यूसर गैस कहते हैं।

→ CO₂ एक जहरीली गैस होती है क्योंकि यह हीमोग्लोबिन के साथ स्थायी संकुल बनाती है।

→ CO₂ अपचायक तथा इलेक्ट्रॉन युग्म दाता होती है।

→ CO₂ की संरचना रेखीय होती है क्योंकि इसमें sp संकरण होता है।

→ प्रयोगशाला में CO₂ को CaCO₂ पर तनु HCl की क्रिया से बनाया जाता है तथा औद्योगिक विधि में इसे चूने पत्थर (CaCO₃) के विघटन से प्राप्त किया जाता है।

→ CO₂ अम्लीय है अतः यह जल में घुलकर कार्बोनिक अम्ल बनाती है।

→ हरे पौधों द्वारा, प्रकाश संश्लेषण में वायुमण्डलीय CO₂ का प्रयोग किया जाता है।

→ वायुमण्डल में CO₂ की मात्रा बढ़ने के कारण ताप में लगातार वृद्धि हो रही है, इसे हरित गृह प्रभाव कहते हैं।

→ CO₂ में sp संकरण होता है अतः इसकी ज्यामिति रेखीय होती है।

→ सिलिका (SiO₂) अनेक क्रिस्टलीय रूपों में पाया जाता है तथा यह एक सहसंयोजक त्रिविमीय जालयुक्त ठोस होता है।

→ सिलिकॉन-ये कार्ब सिलिकन बहुलक होते हैं जिनमें | Si-O-Si बन्ध पाया जाता है तथा इनमें RSiO₂ पुनरावर्ती इकाई होती है।

→ सिलिकॉन जल प्रतिकर्षी होते हैं अतः इन्हें जलसह वस्त्र बनाने में प्रयुक्त किया जाता है।

→ सिलिकेट-सिलिकेट की मूल संरचनात्मक इकाई SiO₄^4- होती है जिसमें Si परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से चतुष्फलकीय रूप से जुड़ा रहता है।

→ जिओलाइट-जिओलाइट त्रिविमीय ऐलुमिनो सिलिकेट होते हैं जिन्हें कठोर जल के मृदुकरण के लिए आवश्यक आयन विनिमय रेजिन बनाने में प्रयुक्त किया जाता है।